14、液) =C（稀溶液)V（稀溶液）4.浓度（C）与溶质的质量分数(）的关系式C= 1000/ M （的单位为g / mL）第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类一物质的分类的意义是什么?1分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法,它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化 ， 还可以通过分门别类的研究 ， 了解物质及其变化的规律 。
分类要有一定的标准,根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类 。
交叉分类法和树状分类法是常用的两种分类方法 。
2分散系的定义及其分类是什么？（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系 ， 叫分散系.被分散的物质称作分散质（可以是 。

15、气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体） 。
（2）分类：按分散质粒子大小来分可以把分散系分成3种：溶液、胶体和浊液 。
(3）区别:分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征 。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较：分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸能否通过半透膜有否丁达尔效应实例溶液小于1nm均匀、透明、稳定能能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1-100nm之间均匀、有的透明、较稳定能不能有Fe（OH）3胶体浊液大于100nm不均匀、不透明、不稳定不能不能没有泥水第二节 离子反应二离子反应1电解质和非电解质的定义以及范围是什么？电解质：在水溶液中或熔化状态下 。

16、能够导电的化合物叫电解质.酸、碱、盐、水和部分金属氧化物都是电解质.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 。
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物.非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 ， 叫非电解质 。
注意： 电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导电 。
电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电. 能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨、氯化钠溶液等 。
溶于水能导电的化合物不一定是电解质 。
电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电 ， 不能是发生化学反应生 。

17、成的物质导电 。
如非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质 。
某些难溶于水的化合物 。
如BaSO4、AgCl等 ， 由于它们的溶解度太小 ， 测不出其水溶液的导电性 ， 但它们溶解的部分是完全电离的 ， 所以是电解质 。
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 。
2强电解质和弱电解质的定义以及范围是什么？（1)强电解质:在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质.（2）范围:强酸(HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr）强碱（NaOH、KOH、Ba（OH)2等）大多数的盐及金属氧化物注：一些不溶于水的盐 ， 如BaSO4、CaCO3等 ， 但它溶解的那部分会完全电离成离子 ， 所以像这样 。

18、的不溶性盐也是强电解质 。
(3)弱电解质：只有部分电离成离子的电解质（4）范围：弱酸：（H2CO3、CH3COOH等)弱碱：NH3H2O、Fe(OH）3、Cu(OH)2 等水3 。
电离以及电离方程式的定义是什么？电离：物质溶于水后或受热熔化时 ， 离解成能够自由移动的离子的过程 。
电离方程式：用离子符号表示电解质电离过程的式子 ， 叫做电离方程式 。
阴、阳离子拆开写,但原子团不能拆开 ， 如：NO3-、SO42-、OH、NH4+、CO32-等 。
阴、阳离子的个数由化学式决定 ， 带电荷数由化合价决定.强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写,而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆开 。
强电解质用“=” ， 弱电解质用 。

19、“ ”多元弱酸分步写,多元弱碱一步写.4 。
离子方程式定义以及书写步骤是什么？离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 。
它不仅表示一个具体的化学反应 ， 而且表示同一类型的离子反应 。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水 。
书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等注:不能拆的5种物质 难溶或微溶物质弱电解质（弱酸、弱碱、水）氧化物气体单质强调：澄清石灰水则应拆；若是石灰乳或石灰浆则不能拆 。

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标题：完整|(完整word版)高中化学必修一知识点归纳( 三 )