5离子共存的定义以及不能共存的情况是什么?所谓离子在同一溶液中能大量共存 ，。

20、就是指离子之间不发生任何反应;
若离子之间能发生反应 ， 则不能大量共存 。
A结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH等 。
注：Fe(OH)3（红褐色）；Cu（OH)2(蓝色）;
Fe(OH)2（白色）;
CuS(黑色）；AgBr（浅黄色）、AgI(黄色) 。
B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和CO32- ， HCO3- ， SO32 ， OH和NH4+等 。
C结合生成难电离物质的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO- ， OH-和HCO3等 。
D发生氧化还原反应(如H+、NO3-和Fe2+）、水解反应的离子不能大量共存（待学） 。

21、.E生成络合物 ， 如Fe3+和SCN-等.F弱酸的酸式酸根离子在较强的的酸性和碱性环境中都不能大量共存 。
如HCO3、HS、HSO3、 H2PO4、HPO42都不能在酸性和碱性环境中大量共存 。
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+(浅绿色）、Fe3+(棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-(紫色）等离子 ， 酸性(或碱性）则应考虑所给离子组外 ， 还有大量的H+（或OH-）.6 。
离子方程式正误判断有哪六看?一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 。
二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 。
三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写 。

22、是否符合事实 。
四看离子配比是否正确 。
五看原子个数、电荷数是否守恒 。
六看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量）.第三节 氧化还原反应三、氧化还原反应1 。
氧化还原反应概念的发展是什么？得氧失氧的观点(狭义）化合价升降观点（广义）电子转移观点（本质）氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去（或偏离)电子的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到（或偏向）电子的反应氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或偏移)的反应2 。
氧化还原反应中概念及其相互关系是怎样的？氧化剂（有氧化性）得到电子化合价降低被还原发生还原反应还原产物 。
还原剂（有还原性）失去电子化合价升高被氧化发生氧化反应 。

23、氧化产物 。
3.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系是怎样的?有单质参加的化合反应和单质生成的分解反应以及置换反应一定属于氧化还原反应 ， 复分解反应一定不属于氧化还原反应.4 。
得失电子数目的计算方法：(高价-低价）系数下标5 。
单双线桥法标电子转移的方向和数目的方法是什么?单线桥法：箭号起点为还原剂即失电子的元素,终点为氧化剂即得电子的元素 ， 只标电子转移的总数 ， 不标得失 。
双线桥法：用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价变化的同种元素连起来 ， 箭头从反应物开始指向生成物 ， 化合价升高的标在上面 ， 降低的标在下面 ， 在线桥上标出得失电子的总数目,电子得失守恒 。
6 。
特殊的氧化还原反应有哪几种？（1）部分氧化还原反 。

24、应在氧化还原反应中 ， 如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原 ， 这就是部分氧化还原反应 。
如：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 。
+ 2H2O （2)歧化反应同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、另一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可） 。
如：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （3）归中反应不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态 。
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：高价低价中间价（注“可靠拢不交叉） 。
如：H2SO4（浓） + H2S = SO2+ S+ 2H2O7.氧化还原反应的几种规 。

25、律是什么?（1）价态规律元素处于最高价时只具有氧化性 ， 元素处于最低价时只具有还原性 ， 元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性. （2）强弱规律在同一反应中,氧化性:氧化剂 氧化产物；还原性:还原剂 还原产物同种元素 ， 一般情况下 ， 高价的比低价的氧化性更强 ， 如：氧化性：Fe3+ Fe2+、HClO Cl2（3）归中规律不同价态的同一元素的化合物间反应 ， 遵循:高价降 ， 低价升 ， 只靠拢,不交叉 ， 最多到同价 。
（4）守恒规律还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数 ， 即：化合价升高总数 = 化合价降低总数 。
（5)先后规律同等条件下 ， 谁强谁先反应(强者先行） 不同的氧化剂与同一还原剂反应 ， 氧化性强的氧化剂先反应 不 。

来源：(未知)

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标题：完整|(完整word版)高中化学必修一知识点归纳( 四 )