Na2O2的用途可做漂白剂 （强氧化性漂白）,呼吸面具或潜艇中的供氧剂 。
)Na2O和 。

33、Na2O2性质比较 Na2ONa2O2色态白色固体淡黄色固体物质种类碱性氧化物过氧化物氧元素价态21生成条件4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 与酸性氧化物反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O稳定性不稳定2Na2O+O22Na2O2稳定(2)Na2CO3和NaHCO3的性质有哪些？碳酸钠俗名纯碱 ， 也叫苏打,为白色粉末状固体 ， 碳酸氢钠俗名小苏打,为白色细小晶体.碳酸钠晶体的 。

34、化学式是Na2CO310H2O ， 碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去结晶水变成碳酸钠粉末 。
与酸反应(HCl）a、Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + CO2 + H2OCO32- + 2H+ = CO2 + H2Ob、NaHCO3 + HCl =NaCl + CO2 + H2OHCO3- + H+ = CO2 + H2O结论:碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应 ， 但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈 。
碳酸钠与酸反应之所以缓慢是因为：Na2CO3 + HCl =NaCl + NaHCO3NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O与盐反应(BaCl2和CaCl2)Na2CO3与可溶 。

35、性的钙盐、钡盐反应生成沉淀Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl CO32- + Ca2+ = CaCO3Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl CO32- + Ba2+ = BaCO3NaHCO3可与NaHSO4反应NaHCO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2 应用:利用能否与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀来来鉴别Na2CO3与NaHCO3与碱反应（Ca（OH)2和Ba（OH)2 ）Na2CO3 + Ca（OH)2 = CaCO3 + 2NaOH CO32 + Ca2+ =。

36、CaCO3Na2CO3 + Ba（OH)2 = BaCO3 + 2NaOH CO32- + Ba2+ = BaCO3NaHCO3与 Ca(OH）2(或Ba（OH）2 )反应遵循“以少定多的原则当NaHCO3少量时,NaHCO3+ Ca（OH)2= CaCO3 + NaOH + H2O HCO3- + Ca2+ + OH = CaCO3 + H2O当Ca(OH）2少量时 ， 2NaHCO3 + Ca（OH）2= CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 2HCO3 + Ca2+ + 2OH = CaCO3 + 2H2O + CO32Na2CO3易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH 。

37、 NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水例如:NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2OHCO3- + OH = CO32- + H2O热稳定性碳酸钠受热不分解 ， 碳酸氢钠不稳定 ， 受热易分解2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2结论：加热时 ， 碳酸钠不分解 ， 而碳酸氢钠则分解 。
即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定 。
所以利用它们对热的稳定性来鉴别它们.a2CO3与NaHCO3的相互转化：a、CO2+H2ONa2CO3 NaHCO3b、固体加热c、氢氧化钠溶液a、Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 CO32 + H2O + CO2 = 2HCO3-b、2N 。

38、aHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2c、NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3 + OH = CO32- + H2O碳酸钠和碳酸氢钠性质比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打色、态白色粉末白色细小晶体溶解度大小溶解度：Na2CO3 NaHCO3水溶液碱性碱性（同浓度）：Na2CO3NaHCO3与酸反应离子方程式NaHCO3比Na2CO3快CO32 2H= H2O+CO2HCO3- H= H2O +CO2热稳定性热稳定性:Na2CO3NaHCO32NaHCO3 Na2CO3H2OCO2与CaCl2反应Na2CO3+CaCl 。

39、2=CaCO3+2NaClNaHCO3+CaCl2不反应相互转化a、CO2+H2ONa2CO3 NaHCO3b、固体加热c、氢氧化钠溶液如何区别Na2CO3和NaHCO3?a、加热加热固体,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3b、滴入CaCl2或BaCl2溶液产生白色沉淀的是Na2CO3c、逐滴滴入稀盐酸反应较剧烈的是NaHCO32.焰色反应的概念和实验步骤是什么？（1）概念：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色 ， 这在化学上叫焰色反应 。
（2）焰色反应是物理变化 ， 反映的是元素的性质.元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色 。
（3）钠的焰色是黄色,钾透过蓝色的钴玻璃焰色是紫色 。
（ 。

40、4）实验步骤将铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧 ， 观察火焰颜色；用盐酸洗净铂丝,在外焰上灼烧至火焰无色后 ， 再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧 ， 透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色 。
（5）节日燃放的五彩缤纷的烟花 ， 就是碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩 。
3.铝的重要化合物有哪些？（1）氧化铝（Al2O3）有哪些性质？物理性质：Al2O3是一种白色难熔的固体 ， 不溶于水,可作耐火材料(熔点2050)（天然产物称作刚玉）氧化铝的天然存在形式有两种 ， 铝土矿由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成；刚玉氧化铝的天然晶体 ， 硬 。

41、度大小仅次于金刚石、金刚砂(SiC）（蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）化学性质-两性氧化物与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O与氢氧化钠反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 2OH= 2AlO2- + H2O既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氧化物 。

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标题：完整|(完整word版)高中化学必修一知识点归纳( 六 )