26、同的还原剂与同一氧化剂反应 ， 还原性强的还原剂先反应 第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质1金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外 ， 其他在常温下是固体 。
（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色,具有金属光泽 ， 少数金属是特殊颜色如铜是紫红色,金是金黄色 。
(3）良好的导电、导热性 。
(4）延展性延性:拉成细丝的性质.展性:压成薄片的性质 。
2化学通性有哪些?(1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子 ， 表现还原性（3)易与氧气反应 ， 得到氧化物(4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应 ， 置换出活动性弱的金属单质3 。
金属钠的性质有哪些？（1) 。

27、物理性质有哪些？为银白色的固体质软(硬度小)密度比煤油大（2）化学性质有哪些？很活泼 ， 常温下能与氧气反应.4Na + O2 = 2Na2O加热条件下与氧气反应现象:先熔化成小球 ， 后燃烧产生黄色火焰 ， 生成淡黄色固体2Na+O2 Na2O2钠与水的反应概括现象性质浮钠浮在水面上密度比水小熔立刻熔成一个小球反应放热 ， 熔点低游、响在水面上四处游动 ， 发出“嘶嘶”的声音产生气体红反应后溶液变红生成碱性物质反应方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 知识拓展：a:将钠放入硫酸铜溶液中 ， 能否置换出铜单质?不能,2Na +。

28、2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 = Cu(OH）2 + Na2SO4 b：将钠放入盐酸中 ， 钠将先和H2O反应 ， 还是先和HCl反应？2Na + 2HCl = 2NaCl + H2钠与酸反应时,如酸过量则钠只与酸反应 ， 如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应 。
一般规律:钠与酸溶液反应时 ， 钠直接与溶液中的酸反应 ， 但当钠与其它溶液反应时 ， 一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气 ， 然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！(3）钠的保存方法是什么？钠必须保存在隔绝空气环境中 ， 实验室将钠保存在煤油或石蜡中 。
钠着火的处理？用干燥的砂土扑灭4 。
铁与水蒸气的反应的现象和方程式是什么？现 。

29、象:加热时试管内铁粉红热 ， 点燃肥皂泡可听到爆鸣声 。
实验装置：反应方程式:3Fe4H2O（g) Fe3O44H25.金属铝的性质有哪些?(1）铝与氧气的反应 加热铝箔的现象和解释是什么？现象:铝箔熔化 ， 表面失去光泽 ， 熔化的铝并不滴落.现象解释:因为铝表面有一层氧化膜保护了铝 。
即使打磨过的铝箔 ， 在空气中也会很快生成新的氧化膜 。
铝与空气形成了一层致密的氧化膜,阻止内层金属继续与氧气发生反应.Fe形成的氧化膜疏松 ， 不能保护内层金属 。
Mg和Al形成的氧化膜致密 ， 能保护内层金属不被继续氧化 。
(2)铝的两性体现在哪里？铝与稀盐酸的反应化学方程式为:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2离子方程式 。

30、为:2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2铝与氢氧化钠溶液的反应化学方程式为：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2离子方程式为：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2 + 3H2反应可以看成两步进行：第一步:2Al + 6H2O = 2Al(OH）3 + 3H2第二步:Al（OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 所以在这个反应中Al做还原剂 ， H2O水做氧化剂 。
铝既能与强酸反应,又能与强碱反应,是两性金属.6.物质的量在化学方程式计算中的应用规律和步骤是什么?（1）化学计量数之比等于物质的量之比 ， 横（量）相当 ， 竖(单位）相同( 。

31、2）根据化学方程式进行计算的基本步骤 : 根据题意写出相关反应的化学方程式 找出相关物质的计量数之比对应计量系数 ， 找出相关物质的物质的量（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表） 根据计量关系进行计算 。
第二节 几种重要的金属化合物1.钠的重要化合物有哪些？（1）Na2O 和Na2O2 有哪些性质？氧化钠是白色固体 ， 过氧化钠是淡黄色固体 。
碱性氧化物有哪些性质? 碱性氧化物+水碱 Na2O + H2O = 2NaOH碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐 Na2O + CO2 = Na2CO3 碱性氧化物+酸盐+水 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2ONa2O属于典型的碱性氧化物 。
Na2O 。

32、2与H2O的反应实验现象：产生气泡 ， 试管壁发烫 ， 溶液先变红 ， 后褪色 。
化学反应方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2离子反应方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2实质：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2Na2O2与CO2的反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O2与H2O、CO2的反应中 ， Na2O2既是氧化剂又是还原剂 ， 这两个反应是典型的歧化反应 。
Na2O2不属于碱性氧化物 。

来源：(未知)

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标题：完整|(完整word版)高中化学必修一知识点归纳( 五 )