但不与弱碱氨水(NH3H2O）反应 。
（2）氢氧化铝（Al(OH）3 ) 两性氢氧化物的性质有哪些？物理性质：氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体 。
在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状,能凝聚水中悬浮物 ， 又有吸附色素的性能 。
用途：氢氧化 。

42、铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等.胃舒平又名复方氢氧化铝 ， 能治疗胃酸过多 。
实验室制备氢氧化铝-氨水(NH3H2O)与铝盐反应现象：生成白色胶状沉淀Al2（SO4)3 + 6NH3H2O2Al(OH）3 + 3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3 + 3NH4+AlCl3与NaOH的反应AlCl3 + 3NaOH = Al（OH)3 + 3NaCl Al3+ + 3OH- = Al(OH)3AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2OAl(OH)3的化学性质a、不稳定性：2Al（OH）3 A 。

43、l2O3 + 3H2O b、与盐酸反应:Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2Oc、与氢氧化钠反应：Al(OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH）3 + OH = AlO2 + 2H2O既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物 。
但不与弱碱氨水(NH3H2O）反应 。
（3)NaAlO2的化学性质有哪些？NaAlO2与盐酸的反应盐酸少量时：NaAlO2 + HCl + H2O = Al（OH)3 + NaClAlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3盐酸过量时：NaAlO2 + 4HCl 。

44、 = AlCl3 + NaCl + 2H2OAlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2ONaAlO2与CO2的反应CO2少量时：2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al（OH）3 + Na2CO32AlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH）3 + CO32CO2过量时：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3 + NaHCO3AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3(4）硫酸铝钾 KAl(SO4）2 是如何净水的?KAl(SO4)212H2O俗名明矾或白矾 ， 无色晶体、易溶于水 ， 是一种复盐 ， 常用作净水剂.电离方程式：K 。

45、Al(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-净水原理:Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+4 。
铁的重要化合物有哪些？（胶体）（1)铁的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）的性质有哪些？物质性质FeO是一种黑色粉末 ， 不稳定 ， 在空气里会迅速被氧化为Fe3O4 。
Fe2O3是一种红棕色粉末 ， 俗称铁红.Fe3O4是一种复杂的化合物 ， 是具有磁性的黑色晶体 ， 俗称磁性氧化铁 ， 是磁铁矿的主要成分 。
FeO、Fe2O3、Fe3O4的比较氧化亚铁氧化铁四氧化三铁分子式FeOFe2O3Fe3O4俗名无铁红 磁性氧化铁色、态黑色粉末 红棕色粉末黑色晶体铁的化合价+2 +3+2、+3水溶性不 。

46、溶 不溶不溶化学性质a、不溶于水也不与水反应b、与酸反应：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+3H2OFe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O c、FeO不稳定 6FeO + O2 = 2Fe3O4d、均能被CO还原成FeFe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 (2）铁的氢氧化物（Fe（OH） 。

47、3和Fe(OH）2)的性质有哪些？Fe（OH)3和Fe（OH)2的制备Fe（OH）3的制备现象：产生红褐色沉淀 。
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH）3 + 3NaClFe3+ + 3OH = Fe(OH）3(红褐色沉淀）Fe(OH)2的制备现象：生成白色沉淀,迅速变为灰绿色 ， 最后变成红褐色FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2 + Na2SO4Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2（白色沉淀)4Fe(OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH)3铁的氢氧化物的化学性质: Fe（OH)2 + 2HCl = FeCl2+ 2H2O；Fe（OH)2 + 2H+ = Fe2 。

48、+ + 2H2O；Fe(OH）3 + 3HCl= FeCl3 + 3H2O； Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O;
2Fe（OH)3 Fe2O3 + 3H2O；（3）铁盐和亚铁盐是如何让鉴别的？Fe2+、Fe3+常用的检验方法 Fe3+的检验:a.观察颜色:Fe3+的溶液呈棕黄色b 。
加碱液：Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3(红褐色沉淀)c 。
加KSCN溶液（显色反应）：Fe3+ + 3SCN- = Fe（SCN）3（血红色溶液）Fe2+的检验：a.观察颜色:Fe2+的溶液呈浅绿色b 。
加碱液：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2（白色沉淀)4Fe(OH)2 + O 。

49、2 + 2H2O = 4Fe（OH)3 (红褐色沉淀)（白色沉淀迅速变为灰绿色 ， 最后变为红褐色）c.将Fe2+转化为Fe3+检验：加KSCN溶液 加氯水Fe2+ 无现象 血红色溶液小结：Fe2+和Fe3+的鉴别鉴别方法Fe2+Fe3+直接观色浅绿色 棕黄色利用显色反应与KSCN不显红色加氯水变红色血红色加碱溶液白色沉淀灰绿色红褐色红褐色沉淀利用Fe3+的氧化性与铜片无明显现象Cu被腐蚀溶液变蓝绿色与淀粉KI试纸试纸不变蓝 试纸变蓝色酸性KMnO4溶液褪色 不褪色 与铜片反应离子方程式：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+与淀粉KI试纸反应离子方程式:2Fe3+ + 2I- = 2 。

50、Fe2+ + I2第二节 用途广泛的金属材料1 。
合金的定义、特点以及形成条件是怎样的？(1）定义：两种或两种以上的金属(或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质 。
（2)特点：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能 。
一般来说:硬度大于各成分金属,熔点低于各成分金属 。
(3）两种金属形成合金的条件：一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点 ， 但是其熔点要低于另一种金属的沸点 。

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标题：完整|(完整word版)高中化学必修一知识点归纳( 七 )