1、二、物质科学（化学）第 18 讲构成物质的微观粒子知识梳理【复习重点】一、构成物质的微观粒子1. 原子、离子、分子、电子、质子等微观粒子 , 既可表示种类又可表示个数 。
原子、离子、分子都是构成物质的粒子 。
金属单质、稀有气体等物质由原子直接构成；多数非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成 , 既有金属元素又有非金属元素的离子化合物由离子构成 。
2. 原子是化学变化中的最小粒子 。
原子由带负电荷的核外电子和带正电荷的原子核构成 。
原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成 。
普通氢原子的原子核中只有质子而无中子 , 即氢原子的原子核就是一个质子 。
在不显电性的粒子（原子、分子）中：核电荷数质子数 。

2、核外电子数 。
3. 由分子构成的物质 , 其分子是保持物质化学性质的最小粒子 。
注意：有些物质是由原子直接构成的（如金刚石以及各种金属等） , 这类物质的化学性质是由原子来保持的 。
分子是由原子构成的 。
如：个水分子由个氢原子和个氧原子构成 。
在化学变化中 ， 分子可分为更小的粒子原子 ,原子不可再分 。
物质发生物理变化时 ， 只是 分子间的间隔发生变化 , 而分子本身没有发生变化；物质发生化学变化时 , 分子被破坏 , 分子本身发生变化 。
在一切化学反应中 , 反应前后的元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变 ， 反应前后的各物质的质量总和必然相等 。
4. 原子团：由两种或两种以上元素的原子构成 , 在 。

3、化学反应中通常以整体参加反应而不再拆分的原子集团 。
原子团只是化合物中的一部分 , 不能脱离物质单独存在 , 因此含原子团的物质必定有三种或三种以上的元素 , 两种元素组成的物质不含原子团 。
原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子 。
5. 离子：带电的原子或原子团叫离子 。
带正电的叫阳离子 ， 带负电的叫阴离子 。
对于一个离子：质子总数核电荷总数电子总数 带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角 , 电荷的数值等于该离子对应的化合价 。
二、核外电子排布的规律和原子结构示意图1. 核外电子排布的规律： 原子序数 18 的元素 , 核外电子从里往外排 , 第一层最多排个电子 ,第二、三层最多容纳个电子 。
当 。

4、最外层电子数是 8（只有第一层的为 2）的结构为稳定结构 , 此时该粒子不易失去电子也不易得到电子 。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切 , 原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于时, 易失去最外层所有电子 , 成为阳离子（通常是金属元素） ；最外层电子数大于 4时, 易 得到电子使最外层电子数变为 8, 成为阴离子（通常是非金属元素） 。
最外层电子数与化合价的关系：元素的最高正价 =原子的最外层电子数 。
最外层电子数小于时, 最外层电子数就是元素的化合价（正价） ；最外层电子数大于时, 最外层电子数元素的化合价（负价）。
2. 能看懂原子结构示意图 。
三、元素1. 具有相 。

5、同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称为元素 。
原子的核电荷数（即核内质子数）决定原子或离子的元素种类 。
2. 大部分单个的元素符号（如 C、S、Cu 等）可以表示：一种元素、该元素的一个原子或一种单质 。
H、N、O、F、 Cl、Br、I 等几个元素符号不能表示单质 。
3. 地壳中元素按质量分数由大至小前几位： O、Si 、Al 、Fe、 Ca 。
地壳中含量最多的非金属元素和金属元 素分别是 O和 Al。
4. 化学中的“语法” : “某分子”由“某原子构成” , “某物质”由“某元素组成”或“某分子构成” , 金属单质、稀有气体由某原子直接构成 。
例：水由氢元素和氧元素组成 ， 水由水分子构成 ， 1 个水 。

6、分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成 。
元素、物质都是宏观概念 , 只表示种类, 不表示个数 。
不能说“水是由 2 个氢元素和 1 个氧元素组成” 。
5. 具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素 , 如 H2 和 He,CO、N2 和 Si 等 。
四、相对原子质量以一个碳 -12 原子的质量的112作为标准 , 某原子的质量与这个标准的比值就是该原子的相对原子质量 。
即相对原子质量 =。
相似算法：某原子的相对原子质量质子数 +中子数 ( 不能作为计算公式 )。

来源：(未知)

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标题：2017|2017届中考科学培优讲义专题集训第18讲构成物质的微观粒子试题