傻大方摘要：【无机化学|无机化学课件--第六章( 二 )|课件|第六】8、： 与还原剂：与还原剂： 3TiCl4 + H2 2TiCl3 + 2HCl TiO2 + 2Cl2 + 2C TiCl4 + 2CO TiCl4 + Zn 2TiCl3 + ZnCl2 TiCl3 水合水合 TiCl3 : 紫色晶体 ， 在紫色晶体 ， 在 TiCl3 浓溶液...

8、： 与还原剂：与还原剂： 3TiCl4 + H2 2TiCl3 + 2HCl TiO2 + 2Cl2 + 2C TiCl4 + 2CO TiCl4 + Zn 2TiCl3 + ZnCl2 TiCl3 水合水合 TiCl3 : 紫色晶体 ， 在紫色晶体 ， 在 TiCl3 浓溶液中加无水乙醚 ， 浓溶液中加无水乙醚 ，并通入氯化氢至饱和 ， 则在乙醚层得到绿色的异构体 ， 结并通入氯化氢至饱和 ， 则在乙醚层得到绿色的异构体 ， 结 构式分别是：构式分别是：Ti(H2O)6Cl3 ，Ti(H2O)5ClCl2H2O 。
还原性还原性: (Ti3 Sn2) 3TiO2 Al 6H 3Ti3 Al3 3H2O Ti3 Fe3 H 。

9、2O TiO2 Fe2 2H 此反应用于此反应用于Ti3 的滴定 ， 用的滴定 ， 用KSCN 作指示剂作指示剂 可用作含钛试样可用作含钛试样 的钛含量测定的钛含量测定 E 二二. .钒钒 VO2+ VO2+ V3+ V2+ V 1.00.34 黄黄 兰兰 绿绿 紫紫 两性：两性：以酸性为主 ， 溶于强碱生成钒酸盐：以酸性为主 ， 溶于强碱生成钒酸盐： V2O5 + 6OH-(冷冷) VO43- (正钒酸根正钒酸根) + 3H2O V2O5+2H+(强强) VO2+(钒氧根钒氧根) + 2H2O 氧化性：氧化性： V2O5 + 6H+ + 2Cl- 2VO2+ + 3H2O + Cl2 V2O5 + 2OH- 。

10、(热热) VO3- (偏钒酸根偏钒酸根) + H2O 2 2）钒酸及其盐）钒酸及其盐 pH 13 VO43- 无色 ， 存在于强碱溶液中无色 ， 存在于强碱溶液中 pH=2 在在VO43-中加酸 ， 缩合 ， 经中加酸 ， 缩合 ， 经H2V5O163- 得到 得到V2O5 红棕色红棕色 pH1 继续加酸得到继续加酸得到 VO2+ 淡黄色淡黄色 氧化性：氧化性： VO2+ + 2H+ + e- VO2+ + H2O A/V = 1.0 酸性条件下钒酸盐是一个强氧化剂酸性条件下钒酸盐是一个强氧化剂( VO2 ) ， 可以被， 可以被 Fe2 、草酸、酒石酸和乙醇还原为 、草酸、酒石酸和乙醇还原为VO2。
。
各种氧化态的 。

11、钒离子各种氧化态的钒离子 2 VO2 3 Zn 8 H 2 V2 (紫色 紫色) 3 Zn2 4 H2O 2 VO2 Zn 4 H 2 V3 (绿色 绿色) Zn2 2 H2O 2 VO2 H2C2O4 2 H 2 VO2 2 CO2 2 H2O VO2 Fe2 2 H VO2 (蓝色 蓝色) Fe3 H2O 铬元素的电势图铬元素的电势图 Cr Cr Cr OCr 232 72 -0.74 1.33-0.41-0.91 EA A/V Cr Cr(OH) Cr(OH) CrO 24 2 4 -0.12-1.1-1.4 -1.3 B/V 在冷、浓硝酸中钝化 。
在冷、浓硝酸中钝化 。
无膜金属与酸的反应 。

12、无膜金属与酸的反应 活泼金属 ， 表面已形成一层氧化膜 ， 活泼金属 ， 表面已形成一层氧化膜 ，活泼性下降 。
活泼性下降 。
灰白色灰白色, , 熔点沸点高 ， 硬度大 。
熔点沸点高 ， 硬度大 。
2 2 HCr)(2HCr （蓝）稀 )(Cr 3 紫 2 O OHSO3SOCr)(SO2H2Cr 2234242 ）（浓 性质性质 Cr3+/Cr2+ =-0.41 Cr2O7 2 -/Cr3+ = 1.33 制备：制备： 两性：两性： Na2Cr2O7+S Cr2O3+Na2SO4 Cr2O3 + 3H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3H2O Cr2O3 + 2NaOH + 3H2O 2NaCr(OH)4 1）Cr 。

13、2O3 “铬绿铬绿” 3224342 CrClO,12HKCr(SOSOCr ） ， ）（ )g(3CO) s (2Cr(OHO3H3COCr2 )g(S3H) s (Cr(OHO6H3SCr2 232 -2 3 3 232 23 ） ） 水解 H OCr(OH)(HOCr(H 2 52 3 62 ） 4 10 K 2）Cr3+盐盐 还原性 氧化性 Cr2+(aq) Cr3+(aq) V33. 1)Cr/OCr( 32 72 酸性条件：E V12. 0)Cr(OH)/CrO( - 4 2 4 碱性条件：E 14HSOOCrOH7OS32Cr 2 4 2 72 Ag 2 2 82 3 O8H2CrO 。

14、2OHO3H2Cr(OH) 2 2 4224 蓝色Zn)(2Cr 22 Zn(s)Cr 3 氢氧化铬氢氧化铬:灰绿色胶状水合氧化铬灰绿色胶状水合氧化铬 (Cr2O3xH2O) 沉淀沉淀 氢氧化铬难溶于水 ， 氢氧化铬难溶于水 ， 具有两性具有两性. 易溶于酸易溶于酸 ：蓝紫色的：蓝紫色的 Cr(H2O)63+； 易溶于碱易溶于碱 ：亮绿色的：亮绿色的 Cr(OH)4 。
Cr(OH)3 + 3 H+ = Cr3+ + 3 H2O Cr(OH)3 + OH- = Cr(OH)4- 在在碱性溶液中碱性溶液中 ， Cr(OH)4-有有较强的还原性较强的还原性 。
例如 。
例如： 2 Cr(OH)4- (绿色绿色) +3 。

15、 H2O2 +2 OH- = CrO42-(黄色黄色) + 8 H2O Cr()的的配合物的多种颜色配合物的多种颜色 绿色） 蓝绿色）紫色 ， ） OHClClOCr(H OHClClOCr(HClOCr(H 222 22232 2 4 56 Cr3 电子构型为 电子构型为 3d3 ， 有 ， 有 6 个空轨道 。
个空轨道 。
Cr3 具有较 具有较 高的有效核电荷 ， 半径小 ， 有较强的正电场决定高的有效核电荷 ， 半径小 ， 有较强的正电场决定 Cr3+ 容易形成容易形成 d2sp3 型配合物 。
型配合物 。
Cr()的鉴定的鉴定 2 4 22 4 3 CrO OH Cr(OH) OH Cr O5H)2CrO(O2HO4HO 。

16、Cr 22222 2 72 2 72 22 22 OCr OH )2CrO(O 戊醇戊醇( (乙醚乙醚) ) 蓝色蓝色 O)H(C)CrO(O)CrO(O 2522222 乙醚 H+ 过氧基配合物室温下不稳定 ， 碱中分解为过氧基配合物室温下不稳定 ， 碱中分解为 铬酸盐和氧；酸中分解为铬酸盐和氧；酸中分解为Cr3+和氧和氧 CrO3 + H2O H2CrO4(铬酸铬酸,中强酸中强酸) 3) Cr()化合物化合物 有毒 ， 对热不稳定有毒 ， 对热不稳定 4CrO3 2Cr2O3 + 3O2 过量过量 暗红色暗红色 CrO3 有强氧化性 ， 与有机物有强氧化性 ， 与有机物(如酒精如酒精)剧烈反应 ， 甚剧烈反应 ， 甚 至 。

稿源：(未知)

【傻大方】网址：/a/2021/0801/0023374413.html

标题：无机化学|无机化学课件--第六章( 二 )