25、合物均具有不同的颜色随着配体和价态的不同子和化合物均具有不同的颜色随着配体和价态的不同,会会 呈现不同的颜色 。
呈现不同的颜色 。
族族 Fe Co Ni 铁系铁系 Ru Rh Pd Os Ir Pt 铂系铂系 最高氧化值不等于族序数 。
最高氧化值不等于族序数 。
价电子构型重要氧化值 Fe 3d64s2+2,+3, (+6) Co 3d74s2+2,+3,(+5) Ni 3d84s2+2,+3,(+4) 1.单质的性质单质的性质 1 .1 .） 存在存在 辉钴矿：辉钴矿：CoAsS； 镍黄铁矿：镍黄铁矿：NiSFeS； 2.2.）单质的物理性质）单质的物理性质 白色金属 ， 磁性材料；白色金属 ， 磁性材料 。

26、； Fe ， Co和和Ni熔点接近 。
熔点接近 。
赤铁矿：赤铁矿：Fe2O3；磁铁矿：；磁铁矿：Fe3O4； 黄铁矿：黄铁矿：FeS2； 3.3.）单质的化学性质）单质的化学性质 2 2 HM)(2HM 稀 与稀酸反应与稀酸反应(Co(Co ， NiNi反应缓慢反应缓慢) ) 纯纯Fe ， Co ， Ni在水、空气中稳定；在水、空气中稳定； 加热时 ， 加热时 ， Fe,Co,Ni可与可与O2,S,X2等反应 。
等反应 。
钝化钝化 浓、冷浓、冷HNO3可使可使Fe ， Co ， Ni钝化；钝化； 浓浓H2SO4可使可使Fe钝化 。
钝化 。
FeO (黑黑) CoO(灰绿灰绿) NiO(暗绿暗绿) Fe2O3 两性偏碱两性偏碱 偏铁酸 。

27、钠偏铁酸钠NaFeO2 Co2O3(黑黑) Ni2O3(黑黑) 较强氧化性较强氧化性 2 2）氢氧化物）氢氧化物 OxHOFe 232 3222 4Fe(OH)O2HO4Fe(OH) ) 白白(s,Fe(OH)2OHFe 2 22 O无无 ) 红棕红棕(s,Fe(OH)3 2 O 红棕）(s,Fe(OH)3OHFe 3 -3 O3HFeCl3HClFe(OH) 233 )(s,Co(OH)2OHCo 2 2 粉红 ),Co(OH)Cl(s 蓝氯化羟钴氯化羟钴(碱式氯化钴碱式氯化钴) OxHOCo 232 (慢慢) ) 绿(s,Ni(OH)2OHNi 2 2 果 OH6Cl2MCl)HCl(62 。

28、M(OH) Cl2M(OH)OHClO2M(OH) 2223 322 浓 还原性：还原性：Fe()Co()Ni() M=Co,Ni )(s,Co(OH)3 2 O 暗棕色 )NiO(OH)(s, O2 黑色 还原性增强还原性增强 Fe(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2 白色白色粉红色粉红色绿色绿色 Fe(OH)3Co(OH)3Ni(OH)3 棕红色棕红色棕色棕色黑色黑色 氧化性增强氧化性增强 Fe2+具有还原性：具有还原性：(保存保存Fe2+溶液应加入溶液应加入Fe) O2H4Fe4HO4Fe 2 3 2 2 OH4Mn5Fe8HMnO5Fe 2 23 4 2 OH72Cr6Fe4H1OC 。

29、r6Fe 2 332 72 2 CoCl2 6H2O 变色硅胶变色硅胶 CoCl2 6H2OCoCl2 2H2O 紫红紫红 CoCl2 H2O 蓝蓝紫紫 粉红色粉红色 52.590 120 CoCl2 蓝色蓝色 FeS CoS NiS 黑色黑色 不溶于水不溶于水 6.310-18410-21() 210-25() 3.210-19() 1.010-24() 2.010-26() 稀稀 酸酸 溶溶 性性 2 2 432 2 432 2 432 2 FeS(s)H2HFeS 2NHNiS(s)2NHSHNi 2NHCoS(s)2NHSHCo 2NHFeS(s)2NHSHFe 但但CoS, NiS形 。

30、成后由于形成后由于晶型转变而不再溶于酸 。
晶型转变而不再溶于酸 。
Ksp 4 Fe(), Co(), Ni()的硫化物的硫化物 FeFe3+ 3+性质： 性质： 水解性水解性 5 M( )盐盐 Fe3+ Co3+ Ni3+ 氧化性增强氧化性增强 Fe(H2O)63+ Fe(OH)(H2O)52+H+ 淡紫淡紫 =10-3.05K 盐的水解与金属离子的电荷高低有关 ， 金属离子的电盐的水解与金属离子的电荷高低有关 ， 金属离子的电 荷越高 ， 极化能力越强 ， 盐越容易水解 。
荷越高 ， 极化能力越强 ， 盐越容易水解 。
Fe3+水解最终产物：水解最终产物：Fe(OH)3 OH 2 OH OH Fe OH 2 OH 2 O 。

31、H 2 OH 2 OH 2 OH 2 OH 2 Fe 结构结构： Fe3+进一步水解：进一步水解： Fe(OH)(H2O)52+ Fe(OH)2(H2O)4+H+ 2Fe(H2O)63+ (H2O)4 Fe(OH)2Fe(H2O)44+ 水合铁离子双聚体水合铁离子双聚体 +2H+ Fe3+中等强度氧化剂中等强度氧化剂 。
(FeCl3烂板剂烂板剂) O5H3ClFeO2 4OH3ClOFe(OH)2 2 2 4 3 2HS2FeSH2Fe 2 2 3 2423 2FeSnSn2Fe 23 3FeFe2Fe 223 2FeCuCu2Fe 红红 Fe3+,Fe2+配位数为六 ， 配位数为六 ， Co2+、Co 。

32、3+、Ni2+ 配位数为四或六 。
配位数为四或六 。
Co2+NH3.H2O Co(NH3)6(土黄色土黄色) 介质可以改变电对的氧化还原性质介质可以改变电对的氧化还原性质 在强碱中在强碱中Fe(OH)3可以被氧化生成紫色的可以被氧化生成紫色的FeO42 2 Fe(OH)3 3 Cl2 10 OH 2 FeO42 6 Cl 8 H2O FeO42 Ba2 BaFeO4（红棕色）（红棕色） 在酸性条件下 ， 在酸性条件下 ， FeO42 氧化性极强而不稳定 氧化性极强而不稳定 4 FeO42 20 H 4 Fe3 3 O2 10 H2O 2 Fe(CN)64 I2 2 Fe(CN)63 2 I 2 Fe2。

33、I2 12 F 2 FeF63 2 I 2 Co(NH3)62 I2 2 Co(NH3)63 2 I 有配体存在时 ， 低价金属离子的还原性增强有配体存在时 ， 低价金属离子的还原性增强 氨配合物氨配合物 4323 3 4223 2 3NH(s)Fe(OH)OH3NHFe 2NH(s)Fe(OH)OH2NHFe )Co(OH)Cl(s蓝色蓝色 Cl- 2 633 2 )Ni(NH6NHNi 蓝色蓝色 422 SO(OH)Ni SO42- 浅绿色浅绿色( (不易观察到不易观察到) ) 2 62O) Ni(H 2 63) Ni(NH 土黄色土黄色红色红色 3 63 2 2 633 2 )Co(NH)Co( 。

34、NH6NHCo O 6 6 配合物配合物 注注2： 注注1： ClOH)Co(NH5NHNHCo(OH)Cl 2 2 6334 加入加入NH4Cl促使平衡右移促使平衡右移 实验时先加入实验时先加入NH4Cl,后加入后加入NH3H2O看不到蓝色 。

稿源：(未知)

【傻大方】网址：/a/2021/0801/0023374413.html

标题：无机化学|无机化学课件--第六章( 四 )