17、着火、爆炸 。
至着火、爆炸 。
CrO3 易潮解 ， 溶于水主要生成铬酸 ， 溶易潮解 ， 溶于水主要生成铬酸 ， 溶 于碱生成铬酸盐：于碱生成铬酸盐： CrO3 + H2O = H2CrO4 (黄色黄色) CrO3 + 2 NaOH = Na2CrO4(黄色黄色) + H2O 铬酸盐与重铬酸盐铬酸盐与重铬酸盐 K2CrO4 :黄色晶体 ， 黄色晶体 ， K2Cr2O7: 橙红色晶体橙红色晶体(红矾钾红矾钾) 。
K2Cr2O7: 不易潮解 ， 不含结晶水 ， 化学分析中的基准物 。
不易潮解 ， 不含结晶水 ， 化学分析中的基准物 。
当当 pH11 时：时：Cr() 几乎几乎 100 以以 CrO42- 形式存在；形式存在； 当当 pH1.2 。

18、 时：其几乎时：其几乎 100 以以 Cr2O72- 形式存在 。
形式存在 。
pHpH值的影响值的影响 pH6：CrO42-为主 OHOCr 2HCrO 2H2CrO 2 2 724 2 4 (黄)(橙) BaCrO4 + H+ Ba2+ + Cr2O7 2-+ H2O 溶解度的影响溶解度的影响（Ksp,铬酸盐铬酸盐 13.5 中性、酸性中较稳定 ， 碱性中易被氧化中性、酸性中较稳定 ， 碱性中易被氧化 MnO2+2H2O+2e Mn(OH)2+2OH- = -0.05V = 0.4V 6HO7H5HIO2MnO(s)IO5H2Mn 16H10SO2MnOO8HO5S2Mn O2H5Pb2MnO4H(s 。

19、)5PbO2Mn O7H5Na5Bi2MnO14H(s)5NaBiO2Mn 23465 2 2 44 Ag 2 -2 82 2 2 2 42 2 2 3 43 2 说明：说明： 鉴定鉴定Mn2+常用常用NaBiO3 酸化时用酸化时用HNO3 C(Mn2+)很低时 ， 很灵敏很低时 ， 很灵敏 H45MnOOH22MnO3Mn 224 2 MnS(肉色肉色） 2AcSHMn2HAcMnS 2NH)MnS(s,2NHSHMn 2 2 432 2 肉色 热稳定性：热稳定性： 强氧化性（主）：强氧化性（主）： 还原性（一定程度）：还原性（一定程度）： MnO2 + 2MnO4- + 4OH- 3MnO42-。

20、+ 2H2O MnO2+4HCl Cl2+MnCl2+2H2O 3MnO2 Mn3O4+O2 黑色无定形粉末 ， 不溶于水和稀酸黑色无定形粉末 ， 不溶于水和稀酸 pH13.5 在水溶液中不稳定 ， 形成配离子后稳定在水溶液中不稳定 ， 形成配离子后稳定 如如Mn(CN)63- 酸性中 ， 酸性中 ， Mn3+有强氧化性有强氧化性 4）Mn3+ E MnO4- MnO42- MnO2 0.560.6 3MnO42- + 2H2O = MnO2 + 2MnO4- + 4OH- 3MnO42- 6) MnO4- KMnO4 ( (紫黑色晶体紫黑色晶体) ) 强氧化性强氧化性1.51V)/MnMnO( 2 4 E 溶液的酸 。

21、度不同 ， 溶液的酸度不同 ， MnO4- 被还原的产物不同：被还原的产物不同： O3H5SO2Mn6H5SO2MnO 2 2 4 22 34 O8HCO102Mn6HOC5H2MnO 22 2 4224 OHSO2MnO)(OH2SO2MnO 2 2 4 -2 4 2 34 浓 -2 422 2 34 2OHSO32MnOOH3SO2MnO 不稳定性不稳定性 加热加热 ( (见光见光) )遇酸遇酸 浓碱浓碱 Mn(VII) 价电子层结构为价电子层结构为 3d 0 ， 无 ， 无 d 电子 ， 显色？电子 ， 显色？ 因为因为 MnO4- 中 ， 中 ， Mn-O 之间有较强的极化效应 ， 吸之间有较强的极化效应 ， 吸 收可见光后 。

22、使收可见光后使 O2- 端的电子向端的电子向 Mn(VII) 跃迁 ， 吸收红、跃迁 ， 吸收红、 黄光 ， 显紫色 ， 与黄光 ， 显紫色 ， 与 VO43-、 CrO42- 相似 。
相似 。
铁系元素铁系元素 铁钴镍铁钴镍 铂系元素铂系元素 钌铑钯钌铑钯 锇铱铂锇铱铂 钌铑钯 锇 铱铂 铁钴镍 RuRhPd OsIrPt VIII FeCoNi 262728 4445 46 76 7778 五五. . 铁铁 钴钴 镍镍 (1) 铁系元素的熔、沸点随原子序数的增加而铁系元素的熔、沸点随原子序数的增加而 降低 ， 这可能是因为降低 ， 这可能是因为3d轨道中成单电子数依次轨道中成单电子数依次 减少 ， 金属晶体中自由电子数减少 ， 金属 。

23、键减减少 ， 金属晶体中自由电子数减少 ， 金属键减 弱的缘故；弱的缘故； (2) 它们都具有金属光泽 ， 都是铁磁性物质；它们都具有金属光泽 ， 都是铁磁性物质； (3) 密度随原子序数的增大而增大 ， 这是由于密度随原子序数的增大而增大 ， 这是由于 铁系元素的原子半径随原子序数的增大而变小铁系元素的原子半径随原子序数的增大而变小 的缘故 。
的缘故 。
物理性质物理性质 铁系金属的二价强酸盐几乎都溶于水 ， 如硫酸盐、硝酸铁系金属的二价强酸盐几乎都溶于水 ， 如硫酸盐、硝酸 盐和氯化物 。
铁系元素的碳酸盐、磷酸盐及硫化物等弱酸盐和氯化物 。
铁系元素的碳酸盐、磷酸盐及硫化物等弱酸 盐在水中都是难溶的 。
铁系元素的氢氧化物和氧化物不溶 。

24、盐在水中都是难溶的 。
铁系元素的氢氧化物和氧化物不溶 于水 。
这些难溶化合物易溶于强酸 。
于水 。
这些难溶化合物易溶于强酸 。
Co(OH)2和和Ni(OH)2 易溶于氨水 ， 在有易溶于氨水 ， 在有NH4Cl存在时 ， 溶解度增大 。
存在时 ， 溶解度增大 。
化合物的溶解性化合物的溶解性 化合物颜色化合物颜色 Fe2 近无色 近无色 Fe(H2O)62 呈浅绿色 呈浅绿色 Fe(H2O)63 淡紫色 淡紫色 Co2 蓝色 蓝色 Co(H2O)62 粉红色 粉红色 Ni2 黄色 黄色 Ni(H2O)62 亮绿色 亮绿色 铁系金属离子的铁系金属离子的d轨道处于未充满状态 ， 它们的水合离轨道处于未充满状态 ， 它们的水合离 子和化 。

稿源：(未知)

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标题：无机化学|无机化学课件--第六章( 三 )