(1) Fe2+基态核外电子排布式为 (2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一 ， 与SCN-互为等电子体的一种分子为 （填化学式） 。
(3)蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是 ；1mol乙酸分子中含有的键的数目为。
(4)把氯气通入黄血盐(K4|Fe(CN)6|)溶液中 ， 得到赤血盐(K3|Fe(CN)6|) ， 写出该变化的化学方程式。
(5)FeO晶胞结构如右图所示 ， FeO晶体中Fe2+配位数为。
B实验 。

16、化学邻苯二甲酸二异癸酯为无色粘稠液体 ， 密度约为0966gcm-3 ， 不溶于水 ， 易溶于有机溶剂 ， 常用作耐热塑料增塑剂 。
某实验小组的同学用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸二异癸酯(图中夹持和加热装置己略去) ， 主要操作步骤如下：向三颈烧瓶内加入0.05g钛酸四异丙酯、95.7g异癸醇及37.3g邻苯二甲酸酐；搅拌 ， 升温至210 ， 持续搅拌反应3小时；冷却至室温 ， 将反应混合物倒出 ， 抽滤；滤液用饱和碳酸氢钠洗涤、分液 ， 再用蒸馏水洗涤、分液 ， 得到粗产品；将粗产品加入蒸馏装置 ， 减压蒸馏 ， 获得成品 。
请回答下列问题：(1)加入钛酸四异丙酯的作用为。
(2)步骤中升温至210 ， 持续搅拌反应3小时的目的是 ；判断反应已结 。

17、束的方法是。
(3)步骤抽滤时用到的硅酸盐质仪器有 、。
(4)步骤中分液时 ， 得到粗产品的实验操作为。
(S)步骤中减压蒸馏的目的是。
20142015学年度高三年级第二次考试化学试题参考答案及评分标准选择题（共40分）1D 2C 3A 4B 5D 6D 7C 8A 9C 10B 11BD 12C 13A 14AC 15BD非选择题（共80分）16.（12分）（1）Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2 （2分）（2）提高烧结产物浸出率 （2分）（3）FeO22H2OFe(OH)3OH （2分）（4）过滤（2分） 漏斗、玻璃棒 （2分 ， 各1分）（5）Al(OH)3 （2分）17（15分）（ 。

18、1）羟基 羰基 （2分 ， 各1分） （2）加成反应 消去反应（4分 ， 各2分） （3） （2分） （4）（2分）（5）（5分）18（12分）（1）xCaOyMgO8SiO2 H2O （2分） 2x2ym12 （2分）（2） 9m/224或0.04m （2分）（3） n(SiO2) 4.8g60gmol10.08 mol （1分）摩尔质量M8.10g(0.08 mol8) 810 gmol1 n(H2O) 0.36g18gmol10.02 mol m0.02 mol2(16.20g810 gmol1) 2 （1分）根据电荷守恒：2x2y482222 得：xy7 （1分）40 x24 y2881622 。

【江苏省|江苏省淮安、宿迁、连云港、徐州四市高三第一次模拟考试化学试题及答案】19、172810 （1分）由、式得：x2 y5 （1分）化学式为：Ca2Mg5Si8O22(OH)2 （1分）19（15分）（1）3I26OH5IIO33H2O （2分） （2）避免N2H4H2O高温分解 （2分） N2H4H2O的氧化产物为N2和H2O （2分）（3）加入淀粉溶液 ， 加盐酸酸化 ， 若溶液变蓝色 ， 说明废水中含有IO3；若溶液不变蓝 ， 说明废水中不含IO3 （3分） （4）酸式滴定管（2分）减少实验误差（2分） 部分NaI被空气中O2氧化（2分）20（14分）（1）CO28e8HCH42H2O （2分） 硫酸 （2分）（2）2NH4HSO22NH3H2O2S （2分）（3）Kc2(CO)c2(H2)/ c(CO2)c (CH4) （2分） 小于（2分） 大于 （2分）（4） （2分）21（12分）A（1）Ar3d6 （2）CO2或N2O （3）sp3 7 mol或76.021023或7NA（4）2K4Fe(CN)6 Cl22K3Fe(CN)6 2KCl （5）6 （每空2分）B（1）催化剂 （2分） （2）确保反应完全 （2分） 分水器中水不再增加（2分） （3）布氏漏斗、抽滤瓶 （2分 ， 每空1分）（4）放出下层液体后 ， 关闭旋塞 ， 从漏斗上口倒出（2分）（5）降低产品沸点 ， 防止温度过高产品分解（2分）（合理答案均给分 。

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