1、高三年级第一次模拟考试化学本试卷满分120分 ， 考试时间l00分钟 。
可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O16 Ca 40 Mg 24 Si 28选择题 (共40分)单项选择题：本题包括l0小题 ， 每小题2分 ， 共计20分 。
每小题只有一个选项符合题意 。
12014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰“冰十六” ， 它是水的一种结晶形式 ， 有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构 。
下列相关叙述中不正确的是A冰的密度比液态水小 B冰与干冰由不同分子构成C“冰十六”可以包合气体分子 D液态水转变成“冰十六”是化学变化2下列有关化学用语的表示正确的是ANH4Cl的电子式： BCr的结构示意图：C中子数 。

2、为21的钾原子： D对硝基苯酚的结构简式：3常温下 ， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B0.1 molL-1 NaHCO3溶液： Na+、Ba2+、NO3-、OH-C滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I -D由水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液：Na+、K+、NO3-、ClO-4下列物质性质与应用对应关系正确的是A二氧化锰具有还原性 ， 可用于实验室制备氯气BNa2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气 ， 可用作供氧剂C碳酸氢钠能与碱反应 ， 可用作食品的膨松剂DNa2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析 ， 可用于 。

3、杀菌、消毒5下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验 ， 能达实验目的的是A用装置甲制备氨气 B用装置乙除去氨气中少量水C用装置丙收集氨气 D用装置丁吸收多余的氨气6设NA为阿伏加德罗常数的值 ， 下列说法正确的是A0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应 ， 转移电子的数目为0.2NAB0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NAC标准状况下 ， 11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NAD4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA7下列指定反应的离子方程式正确的是A金属钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+H 。

4、2O+CO2C硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4D电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2+C128下列各组物质中 ， 不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质选项甲乙丙AAlCl3NH3H2ONaAlO2BNaOH(NH4)2SO3H2SO4CSiO2NaOHHFDCO2Ca(OH)2Na2CO39短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大 。
X与W同主族 ， X、W的单质在标准状况下的状态不同 。
Y是空气中含量最高的元素 ， Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍 ， Z2-与W+具有相同的电子层结构 。
下列说法 。

5、正确的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同10已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H13H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g) H22 Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H32Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) H42Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10 BH50C在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3 。

6、溶液 ， 一定先产生淡黄色沉淀D加热0.1molL-1Al2(SO4)3溶液 ， 水解程度增大、溶液的酸性增强12化合物C是制备液晶材料的中间体之一 ， 它可由A和B在一定条件下制得下列说法正确的是A每个A分子中含有1个手性碳原子B可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基C1molC分子最多可与4molH2发生加成反应DC可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应13在探究SO2的性质实验中 ， 下列根据实验现象得出的结论不正确的是A向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液 ， 产生的白色沉淀是BaSO3B向溴水中通入SO2 ， 溶液褪色 ， 说明+4价硫具有还原性C将过量的SO2通入石蕊溶液中 ， 溶液由紫色变为红色 。

7、 ， 说明SO2不能漂白石蕊D向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末 ， 有气泡产生 ， 说明H2SO3酸性强于H2CO31425时 ， 将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1molL-1的混合溶液 。
溶液中c(NH3H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示 。
下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是AW点表示溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)BpH=10.5溶液中c(Cl-)+c(OH-)+ c(NH3H2O) c(NH4+) c(OH-) c(H+)D向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体(溶液体积变化可忽略)：c(Cl-) c(Na+)。

8、c(OH-) c(NH4+) c(H+)15恒温下 ， 向容积为2L的密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g) ， 发生反应：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间minn(MgSO4)moln(CO)moln(CO2)mol02.002.00020.8041.20下列说法正确的是A反应在02min内的平均速率为v(SO2)=06 molL-lmin-lB反应在24min内容器内气体的密度没有变化C若升高温度 ， 反应的平衡常数变为l00 ， 则正反应为放热反应D保持其他条件不变 ， 起始时向容器中充入100mol MgSO4和100molC 。

来源：(未知)

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